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氢氧化铝是沉淀吗如何清除(氢氧化铝的制备反应及图像)

100次浏览     发布时间:2024-08-14 15:01:04    


一、Al(OH)3的制备

由于Al(OH)3存在电离平衡:

Al3++3OH-=(可逆)Al(OH)3=(可逆)H++AlO2-+H2O

因此,Al(OH)3的制备通常采用Al3+与碱或碱性的物质反应,或者采用AlO2-与酸或酸性的物质反应来制备。有关反应为:

1.Al3+与碱性物质反应

(1)Al3+与强碱反应:

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

(2)Al3+与弱碱反应:

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 +

(3)Al3+与强碱弱酸盐反应(如NaHCO3)

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+2CO2↑

2.AlO2-与酸性物质反应

⑴ AlO2-与强酸反应:

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

(2)AlO2-与弱酸反应:

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓

+NaHCO3

(3)AlO2-与强酸弱碱盐反应:(如NH4Cl)

AlO2-+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

通常制备Al(OH)3的方法为Al3+与氨水,AlO2-溶液中通入CO2。

二、生成Al(OH)3的有关反应、现象及图像

1.Al3+与强碱反应

(1)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,

现象:白色胶状沉淀逐渐增多至最大值(A点),继续滴加NaOH 溶液,沉淀逐渐溶解,最后完全消失。

离子方程式:

0→A Al3++3OH-=Al(OH)3↓

A→B Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0→B Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2) AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中并振荡,

现象:先无沉淀,当Al3+全部转化为AlO2-时,再加入铝盐溶液,则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应,产物都是Al(OH)3 。

离子方程式:

0→A,AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2.

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

A→B Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

2.AlO2-与强酸反应

(1)盐酸逐滴加入到NaAlO2溶液中,直到盐酸过量。

现象: 白色沉淀逐渐增多达最大值(A点),继续滴加盐酸溶液, 沉淀逐渐溶解, 最后完全消失。

离子方程式:

0→A AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

A→B Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

0→B AlO2-+4H+=Al3++2H2O

(2)NaAlO2逐滴加入到盐酸中,

现象:滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成Al3+,继续滴入的偏铝酸钠与Al3+反应生成Al(OH)3 沉淀。

离子方程式:

0→A AlO2-+4H+=Al3++2H2O

A→B Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

0→B AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

3、氯化铝溶液中滴加氨水至过量或向氨水中滴加铝盐溶液

现象: 白色沉淀逐渐增多达最大值(A点),继续滴加NH3·H2O,沉淀量不变。

离子方程式:

0→A Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4、偏铝酸钠溶液中通入CO 2至过量

现象: 白色沉淀逐渐增多达最大值(A点),继续通入CO2,沉淀量不增减。

离子方程式:

0→A

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

A→B

2AlO2-+2CO2+3H2O=2HCO3-+2Al(OH)3↓

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