电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

常见的电解质和非电解质

常见的电解质：

①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④水。

⑤活泼金属的氧化物：Na2O、CaO等。

常见的非电解质：

①非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：氨气。

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

注意：

电解质首先是化合物，单质和混合物不是电解质也不是非电解质，也不能仅仅看是不是能导电。

如，NaCl溶液能导电，NaCl溶液不是电解质，因为它是混合物。纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是电解质不是非电解质。Fe、Cu能导电，但Fe、Cu不是电解质也不是非电解质，因为它们是单质不是化合物。

电解质的电离

电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。从本质上看，能电离出阴、阳离子的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质。

可用电离方程式表示电解质的电离。

(1)酸的电离：

H2SO4 = 2＋

(2)碱的电离：

NaOH = ＋

(3)盐的电离：

CuSO4 = ＋

书写时原子团不要拆开。

NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：

溶于水：

NaHSO4 = ＋＋

熔融状态：

NaHSO4 =＋

电解质与导电的关系：

物质导电的条件是存在能自由移动的带电的微粒。

共价化合物中的电解质溶于水能电离，所以能导电，熔融状态不电离，所以不导电。如酸就是这样，HCl在水中能电离成和能导电，在熔融状态时不电离，由HCl分子构成，所以不导电。再如，纯硫酸在熔融状态下不导电，但硫酸是电解质，硫酸溶于水能电离，所以能导电，H2SO4是电解质。

离子化合物是电解质，在固态时其阴、阳离子不能自由移动，所以不导电。在熔融状态或水溶液中都可以电离，所以离子化合物在熔融状态和水溶液中能导电。如NaCl，见下图。但有些不溶于水，如BaSO4的水溶液不导电，因为其溶解度太小，溶液中的离子浓度太小所以不导电。

NaCl在水中的电离

有些单质如石墨、Fe、Cu能导电，因为它有自由移动的电子，但它们不是电解质。

CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3是非电解质，它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。

电解质溶液导电强弱与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越高导电能力越强。

电解质与非电解质的比较