硫元素广泛存在于自然界中。
游离态硫：单质硫主要存在于火山口附近和地壳的岩层中。
化合态的硫：植物生长不可缺少的元素，蛋白质的组成成分；金属硫化物，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等；地壳中受氧气、水的长期作用得到的硫酸盐，如石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等；火山口气体中的硫可转化成H2S、SO2、SO3，遇水可转化成H2SO3和H2SO4。
根据硫元素在周期表中的位置，结合元素周期律及硫原子的结构，推测硫元素的性质。
硫元素位于第三周期、第ⅥA族，从位置看是一种比较典型的非金属元素。
原子结构示意图：
最外层6个电子，容易得到2个电子，化合价为-2价，有较强的非金属性，单质有氧化性。
与同主族的氧元素相比，其原子多一个电子层，原子半径较大，得电子能力比氧弱，非金属性相对较弱，氧化性不如氧强。
与同周期的氯元素相比，其原子半径较大，得电子能力比氯弱，非金属性相对较弱，氧化性不如氯强。
由于其非金属性比氯、氧弱，主要化合价除了－2外，还有0、＋4、＋6等。
一、硫
物理性质：
俗名硫黄，黄色晶体，质地很脆易研成粉末，熔、沸点不高，密度不大。难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳（CS2），可用二硫化碳洗涤玻璃仪器内壁上的固体硫。
硫有多种同素异形体，如斜方硫、正交硫等。硫分子有多种，最常见的是S8。
化学性质：
从物质类别看，硫是一种较典型的非金属单质，有较强的氧化性。
从元素化合价的角度看，硫的化合价为0，处于硫元素的中间价，化合价可以升高、降低，硫单质既有氧化性、又有还原性。
与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
小结：
硫的化学性质较活泼，与金属单质、氢气反应，化合价从0降低到-2，表现出氧化性。
但与氧气、氯气比较，和变价金属Fe、Cu反应时，只能生成低价的硫化亚铁（FeS）、硫化亚铜（Cu2S），而氧气、氯气反应可生成高价的Fe3O4、FeCl3、CuO、CuCl2。说明硫的氧化性没有氧气、氯气强，硫的非金属性比氧、氯要弱。
硫与氧气反应时，化合价从0升高到+4，作还原剂，表现出还原性（硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2，不会生成SO3）。也可证明其氧化性不如氧气。
可见，硫既有氧化性、又有还原性。
硫的用途：
工业生产硫酸及硫酸盐、硫化物；在医疗上用于治疗皮肤病；用于橡胶的生产；用于火药的生产。
二、二氧化硫
实验：验证SO2的溶解性和水溶液的性质
操作：将充满SO2的试管塞上橡胶塞，倒立在水中，在水下拿掉橡胶塞（减少气体的泄漏），观察现象。等到液面不再上升时，在水下塞上橡胶塞，取出试管，将试管中的溶液滴到pH试纸上，观察颜色的变化。
现象：试管中的气体是无色，液面上升，但不能充满试管。试管中的溶液能使pH试纸显红色。
结论：说明二氧化硫是一种无色气体，易溶于水，水溶液呈酸性。
物理性质：
二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有剧毒，密度比空气大，易溶于水，一般1体积的水可溶解约40体积的二氧化硫。
化学性质：
1、酸性氧化物
二氧化硫的水溶液呈酸性，说明发生了化学变化，二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）。但亚硫酸不稳定，同时又会分解成二氧化硫和水，上面的实验中气体不能完全吸收，也说明了这一点。
化学上把反应物向生成物进行的反应叫正反应；生成物向反应物进行的反应叫逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
从物质分类的角度看，二氧化硫能与水反应生成酸，是一种酸性氧化物，有酸性氧化物的性质，与碱、碱性氧化物可反应生成盐（可与CO2进行比较）。
2、氧化性、还原性
从元素化合价角度看，SO2中硫元素为中间价＋4，在化学反应中可以升高为+6、也可以降低为0，所以+4价硫既有氧化性又有还原性。
+4价S与-2价S发生归中反应，+4价S表现出氧化性，-2价S是最低价，表现出强还原性。二氧化硫（+4价硫）的氧化性不强，只有弱氧化性。
二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下，可以被氧气氧化成三氧化硫。
三氧化硫也是一种酸性氧化物，有酸性氧化物的性质，与水可反应生成硫酸，与碱、碱性氧化物反应生成盐。
二氧化硫（+4价硫）的还原性很强，能被常见的强氧化剂氧化，生成+6价硫。如果是气相反应生成SO3，如果是在水溶液中则生成H2SO4或。如氯气、溴、碘、高锰酸钾、铁离子、双氧水等氧化剂均可将其氧化。
3、漂白性
实验：取前面实验中试管的溶液少量于试管中，向其中滴入1-2滴红色的品红溶液，振荡，观察现象。然后再加热试管，再观察现象。
现象：振荡后试管中的溶液红色褪去，再加热溶液又恢复红色。
结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。说明其漂白性是二氧化硫与有机色素结合成了无色物质，而这些无色物质不稳定，加热又分解。
注意：SO2可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂，只能使石蕊显红色。
漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性而非漂白性。
SO2的用途：
作漂白剂，漂白纸浆、毛、丝等。
用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。食品中添加适量的二氧化硫可起到防腐、抗氧化等作用，如葡萄酒、干果、食糖、蜜饯等。但其添加量和残留量不能超过一定的标准，否则会对人体健康造成不利影响。如用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。
思考：
1、常见的有漂白性的物质有哪些，它们的漂白原理有什么区别。
一般把有机色素褪色叫漂白，并不是所有的褪色的过程都叫漂白，如高锰酸钾溶液、溴水的褪色就不是漂白。
常见的有漂白性的物质有：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫等。
活性炭有较大的比表面积，可以吸附有机色素而使之褪色。
SO2是与有机色素结合生成不稳定的无色物质。其过程可逆，加热又能恢复原来的颜色。
HClO（氯气、氯水、次氯酸盐的漂白性本质上都是次氯酸的作用）、H2O2、Na2O2、O3等物质有强氧化性，能氧化有机色素使之褪色。其过程不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色。如氯水也可使品红溶液褪色，但再加热不能恢复为红色。
2、二氧化硫与二氧化碳的性质有哪些相似和不同的地方。
都是无色气体，能溶于水，但二氧化硫有刺激性气味、有毒、在水中的溶解度大。
都是酸性氧化物，都有酸性氧化物的性质，与水、碱、碱性氧化物都能发生类似的反应。
都有较弱的氧化性，如：
二氧化硫有很强的还原性和漂白性，而二氧化碳没有。
3、如何检验和鉴别二氧化硫和二氧化碳。
利用二氧化硫有强还原性，能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色，而二氧化碳不能。
利用二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳没有漂白性。
但不能用澄清石灰水鉴别，它们都可能使石灰水变浑浊。
4、怎样除去二氧化碳中的二氧化硫。
可以将气体通过高锰酸钾酸性溶液或者饱和NaHCO3（亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强）溶液洗气。
但不能通过NaOH溶液或Na2CO3溶液除SO2。
练习：
将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，
证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液______，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：______。
(4)试管④中能产生______沉淀，该沉淀是____。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。
答案：
(1)褪色 还原
(2)褪色 漂白
(3)褪色
(4)白色 BaSO3
(5)BaSO4
